LAJU REAKSI

Pengertian Laju Reaksi

Laju reaksi yaitu sebuah perubahan saat konsentrasi dari reaktan ataupun produk per satu satuan waktu. Untuk reaksi dengan reaktan A dan B menghasilkan produk C dan D, seiring waktu dengan jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang dan jumlah molekul suatu produk C dan D akan bertambah. Rumusnya adalah sebagai berikut (v) :

Tanda negatif pada laju perubahan diatas konsentrasi reaktan A dan B (reaktan) ditujukan agar nilainya bisa positif, sebagaimana laju reaksi adalah besaran yang nilainya harus selalu juga positif. Satuannya adalah M s-1 atau mol L-1 s-1.

Faktor – Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Faktor – faktor yang mempengaruhi sebuah laju reaksi antara lain sebagai berikut.

1. Konsentrasi Pereaksi

Konsentrasi memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besar konsentrasi pereaksinya, maka tumbukan yang akan terjadi juga akan semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi itu semakin cepat. Begitu pula, apabila semakin kecil konsentrasi pereaksi, maka semakin kecil juga tumbukan yang akan terjadi antar partikelnya, sehingga laju reaksinya pun semakin kecil.

2. Pengaruh Suhu

Suhu juga termasuk berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu rekasi yang berlangsung pada saat dinaikkan, maka akan menyebabkan sebuah partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi akan semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikelnya semakin tak aktif lagi, sehingga laju reaksinya pun semakin kecil.

3. Pengaruh Tekanan

Banyak reaksi yang dapat melibatkan pereaksi dalam wujud gas. Kelajuan dari pereaksi seperti itu juga dipengaruhi akan tekanan. Penambahan tekanan dengan memperkecil sebuah volume akan memperbesar konsentrasinya, dengan yang dilakukan tersebut akan dapat juga memperbesar laju reaksinya.

4. Katalis

Katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi kimia pada suhu – suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau juga terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan penting dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun juga produk. Katalis juga memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada saat suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicu kepada pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan sebuah energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk keberlangsungnya sebuah reaksi.

5. Luas Permukaan Sentuh

Luas permukaan sentuh juga memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi tersebut, sebab semakin besar luas permukaan bidang sentuh antar partikelnya, maka semakin banyak juga tumbukan yang terjadi, sehingga menyebabkan laju reaksi tersebut semakin cepat. Begitu juga sebaliknya, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuhnya, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikelnya, sehingga laju reaksi pun akan semakin kecil.

Hukum Laju Reaksi

Hukum laju (persamaan laju) bisa dinyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi dari reaktan yang dipangkatkan suatu bilangan tertentu. Untuk reaksinya :

aA + bB → cC + dD

Maka hukumya adalah :

  v = k [A]^x [B]^y

Di mana nilai konstanta laju, k dan nilai x dan y yang ditentukan berdasarkan eksperimen, bukan karena berdasarkan koefisien stoikiometrinya persamaan reaksi setara. Untuk reaksi tersebut, dikatakan reaksi orde karena saat ke-x terhadap A, orde ke-y terhadap B, dan orde reaksi total sama dengan x + y.