TABELPERIODIK

Pengertian Tabel Periodik

Pengertian dari tabel periodik sendiri ialah sebuah tabel yang menampilkan unsur – unsur kimia. Unsur – unsur tersebut di susun berdasarkan nomor atom yaitu jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat kimia.

Tabel periodik juga terbagi menjadi 4 blok yang pertama blok -s, -p, -d, dan -f. Namun secara umum, dalam satu periode atau baris, di sebelah kiri bersifat logam, dan di sebelah kanan bersifat non-logam.
Ciri – Ciri Unsur Logam :

• Kerapatan pada unsurnya tinggi
• Unsur bersifat konduktor
• Padat (dapat dibentuk/ditempa)

Ciri – Ciri Unsur Non Logam :

• Kerapatan pada unsurnya rendah
• Unsur bersifat isolator
• Rapuh

Untuk lebih detail memahami apa saja unsur – unsur kimia yang logam dan non logam dapat dilihat dan di download gambar dari tabel periodik nya di bawah ini

Tabel Periodik

Klik pada gambar untuk download tabel periodik

Keterangan :

• Pada contoh gambar di atas baris pada tabel di sebut dengan periode, lalu kolom di sebut dengan golongan.
• Gambar di atas menunjukkan 6 golongan ( kolom ) mempunyai nama selain nomor. Contoh nya adalah unsur golongan 17 ialah halogen, dan golongan 18 nya ialah gas mulia.
• Dan tabel periodik juga dapat di gunakan untuk menurunkan hubungan antara sifat – sifat unsur, dan memperkirakan sifat unsur baru yang belum di temukan.
• Tabel periodik memberikan kerangka kerja untuk melakukan analisis perilaku kimia, dan banyak di gunakan dalam bidang kimia dan ilmu lainnya.

Keterangan Unsur Kimia di Tabel Periodik

No atom	Unsur Kimia	Simbol
1	hidrogen	H
2	helium	He
3	lithium	Li
4	beryllium	Be
5	boron	B
6	carbon	C
7	nitrogen	N
8	oxygen	O
9	fluorine	F
10	neon	Ne
11	sodium	Na
12	magnesium	Mg
13	aluminum	Al
14	silicon	Si
15	phosphorus	P
16	sulfur	S
17	chlorine	Cl
18	argon	Ar
19	potassium	K
20	calcium	Ca
21	scandium	Sc
22	titanium	Ti
23	vanadium	V
24	chromium	Cr
25	manganese	Mn
26	iron	Fe
27	cobalt	Co
28	nickel	Ni
29	copper	Cu
30	zinc	Zn
31	gallium	Ga
32	germanium	Ge
33	arsenic	As
34	selenium	Se
35	bromine	Br
36	krypton	Kr
37	rubidium	Rb
38	strontium	Sr
39	yttrium	Y
40	zirconium	Zr
41	niobium	Nb
42	molybdenum	Mo
43	technetium	Tc
44	ruthenium	Ru
45	rhodium	Rh
46	palladium	Pd
47	silver	Ag
48	cadmium	Cd
49	indium	In
50	tin	Sn
51	antimony	Sb
52	tellurium	Te
53	iodine	I
54	xenon	Xe
55	cesium	Cs
56	barium	Ba
57	lanthanum	La
58	cerium	Ce
59	praseodymium	Pr
60	neodymium	Nd
61	promethium	Pm
62	samarium	Sm
63	europium	Eu
64	gadolinium	Gd
65	terbium	Tb
66	dysprosium	Dy
67	holmium	Ho
68	erbium	Er
69	thulium	Tm
70	ytterbium	Yb
71	lutetium	Lu
72	hafnium	Hf
73	tantalum	Ta
74	tungsten	W
75	rhenium	Re
76	osmium	Os
77	iridium	Ir
78	platinum	Pt
79	gold	Au
80	mercury	Hg
81	thallium	Tl
82	lead	Pb
83	bismuth	Bi
84	polonium	Po
85	astatine	At
86	radon	Rn
87	francium	Fr
88	radium	Ra
89	actinium	Ac
90	thorium	Th
91	protactinium	Pa
92	uranium	U
93	neptunium	Np
94	plutonium	Pu
95	americium	Am
96	curium	Cm
97	berkelium	Bk
98	californium	Cf
99	einsteinium	Es
100	fermium	Fm
101	mendelevium	Md
102	nobelium	No
103	lawrencium	Lr
104	rutherfordium	Rf
105	dubnium	Db
106	seaborgium	Sg
107	Bohrium	Bh
108	Hassium	Hs
109	meitnerium	Mt
110	Darmstadtium	Ds
111	Roentgenium	Rg
112	Copernicium	Cn
113	Ununtrium	Uut
114	Ununquadium	Uuq
115	Ununpentium	Uup
116	Ununhexium	Uuh
117	Ununseptium	Uus
118	Ununoctium	Uuo

Cara Membaca Tabel Periodik

cara membaca tabel periodik

Penjelasan dari gambar diatas yaitu Mg merupakan lambang dari unsur Magnesium (anda dapat lihat pada tabel keterangan yang telah dijabarkan diatas), dan pada unsur tersebut memiliki nomor atom 12 serta untuk nomor massanya ialah 24.035

Unsur – Unsur Dalam Sistem Periodik

1. Golongan IA ( Logam Alkali )

Untuk golongan IA semua logam nya tergolong logam yang lunak kira – kira sekeras karet penghapus, dan dapat di iris dengan pisau serta ringan massa jenis nya yaitu li, Na, dan K semua nya kurang dari 1 g/cm³.

2. Golongan IIA ( Logam Akali Tanah )

Logam alkali tanah atau di singkat IIA tergolong logam yang aktif, tapi kereaktifan nya kurang jika di bandingakan dengan logam alkali seperiode, dan hanya akan bisa terbakar di udara bila dipanaskan, tapi terkecuali dengan berelium karna logam alkali tanah hanya larut dalam air. Dan di gunakan sebagai obat mag dalam kesehatan.

3. Golongan VIIA ( Halogen )

Golongan dari VIIA iyalah merupakan kelompok unsur nonlogam yang sangat reaktif. Karna hal itu berkaitan dengan elektron valensi nya yang berjumlah 7, sehingga hanya memerlukan tambahan 1 elektron saja untuk mencapai konfigurasi stabil seperti contoh nya pada gas mulia.

4. Golongan VIIIA ( Gas Mulia )

Lalu unsur – unsur dari golongan VIIIA, yaitu helium, Neon, Argon, Kripton, Xenon, dan sangat susah bereaksi dengan unsur yang lainnya. Dan di dalam nya tidak dapat di temukan satu pun senyawa alami dari unsur – unsur nya.

5. Golongan B ( Unsur Transisi )

Lalu unsur – unsur pada transisi iyalah unsur – unsur yang terdapat di bagian tengah sistem periodik unsur yaitu unsur – unsur golongan tambahan ( golongan B ).

Lalu seluruh unsur dari nomor atom 1 ( hidrogen ) hingga 118 ( oganesson ) telah ditemukan, dengan penambahan terbaru ( nihonium, moscovium, tennessine, dan oganesson ) yang telah dikonfirmasi oleh International Union of Pure and Applied Chemistry ( IUPAC ) pada tanggal 30 Desember 2015 dan secara resmi telah diberi nama pada tanggal 28 November 2016, mereka menyelesaikan 7 baris pertama Tabel periodik.
94 unsur pertama terdapat secara alami, meskipun beberapa nya ditemukan dalam jumlah renik dan disintesis dalam laboratorium sebelum ditemukan di alam. Unsur-unsur nya mulai dari nomor atom 95 hingga 118 adalah unsur sintetis yang dibuat di laboratorium.
Bukti menunjukkan bahwa unsur-unsur dari nomor 95 – 100 ditemukan di alam, tetapi saat ini tidak dijumpai lagi. Sintesis unsur dengan nomor atom yang lebih besar masih terus dikembangkan. Sejumlah radionuklida sintetis atau unsur yang berada di alam telah diproduksi di laboratorium.